发生氧化作用的极称为阳极,在原电池中,阳极是负极;在电解池中阳极是正极。与阴极(cathode)相对应，电池中,能使电解质发生氧化反应的电极称为阳极，此外,在电子管中用来接收或加速从阴极发射的电子的电极也叫阳极，阳极氧化是指以某种金属(主要是铝。原电池只是个模型,是金属自放电构成电解池,失去电子的一方也就是金属溶解的一方是阳极。

原电池中,失去电子的是负极,得到电子的是正极。(这里简便记忆比如,失去东西是不好的,所以叫负极)。原电池中的负极是其阳极,正极是其阴极。原电池电动势就是阴极和阳极的电势差。原电池中:阴极失去电子发生氧化反应,阳极得到电子发生还原反应。电解池中:负极发生还原反应。放电:氧化反应的是负极;还原反应的是正极;充电:氧化反应的是阳极(就是原电池正极);还原反应的是阴极(就是原电池的负极)。

电解池的正负极在电源上,阴阳极在导体棒上。原电池有正负极。一般认为正负极用于原电池,阴阳极用于电解池。但实际上,正负极和阴阳极是根据不同的角度描述的,并非如@CH2等于CH2所言“一个原电池、一个电解池”。正极这个概念一般只在原电池中提出,正极上的物质得到电子。阳极概念更广泛,在电解池更常用,阳极永远是物质失去电子化合价升高的地方。

金属S2+I-Fe2+Br-Cl-OH--。原电池正极上的物质得电子,化合价降低,是还原反应;而电解池的阳极和电源的正极相连,化合价升高,是氧化反应。阴极,是指发生还原反应的一极,阳极是指发生氧化反应的一极;正极,是指电流输出的一极,也就是电子输入的一极;负极,刚好相反,是电流输入。正负极是按照电势高低划分,高的为正极,低的为负极;阴阳极是根据反应类型划分,氧化反应为阳极,还原反应为阴极。

阴极,是指发生还原反应的一极,阳极是指发生氧化反应的一极;正极,是指电流输出的一极,也就是电子输入的一极;负极,刚好相反,是电流输入,电子输出的一极。原电池的电极通常叫正负极,所谓正极指的是氧化剂得电子被还原为还原产物的电极，负极指的是还原剂失电子被氧化成为氧化产物的电极。牺牲阳极的阴极保护法是受保护金属和要“牺牲”的金属形成原电池,阳极会逐渐溶解;外加电流是指把电源的负极接通到待保护的金属上,从而防止改金属溶解。